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安徽省江淮十校2017届高三下学期第三次联考
理综化学试题
7．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是
A.SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器
B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸
C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装
D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用苯和饱和溴水制溴苯
B．用浓盐酸和铁粉制少量氯气
C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质
D．用右图所示装置制备乙酸乙酯
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子
B．在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子
C．常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键
D．若2H2S+5O2=3S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子
10. LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反应：FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列说法正确的是
选项 放电过程 充电过程
A Li＋向电池的正极迁移 化学能转化成电能
B 可以加入磷酸以提高电解质的导电率 阳极的电极反应式为LiFePO4-e-＝FePO4+Li+
C 若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极 阳极材料的质量不断减少
D 若有n molLi＋迁移，则理论负极失去nmol电子 阴极的电极反应式为Li++e-=Li
11. 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有
A.4种 B.6种 C.7种 D.9种
12.25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列说法正确的是
A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9
B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点
C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108
D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀
13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是
A.C、D两元素形成化合物属共价化合物
B.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物
C.C、D的简单离子均能促进水的电离
D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
26.（16分）氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料：①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2: NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。
②工业制氮化铝：A12O3+3C+N2 2AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。
③ AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。
一、氮化铝的制备
（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：
e→c→d→___________。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。
（2）B装置内的X液体可能是_______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。
二、氮化铝纯度的测定
【方案ⅰ】甲同学用右图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。
a.CC14 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d．植物油
（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。
a．单孔塞 b．双孔塞 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．烧杯
【方案ⅱ】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。
（6）步骤②的操作是__________。
（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。
（8）样品中AIN的纯度是_______（用m1、m2、m3 表示）
27.（14分）钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：
（1）催化反应室发生的反应为：
ⅰ.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol
ⅱ.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。
① 催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，则该反应的△H=____。
② 催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。
③ 在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。
（2）还原反应室发生的反应为：
ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol
ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g) 2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol
① 下列措施中能使反应i平衡时 增大的是______（填字母）。
A．增大压强 B．降低温度 C．充入一定量氮气 D．增加Fe2O3(s)用量
E．增大CO的浓度 F．加入合适的催化剂
②若在1000℃下进行反应1(该温度下化学反应平衡常数为64), CO起始浓度为量2mol/L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为_______。
③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_________。
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：①2Fe3++Fe=3Fe2+
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
③________________。
28. (13分）砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。
（1）砷原子次外层上的电子数为_____，砷化氢的电子式为_______。
（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。Al2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。
（3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如右图：
①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_________。
②电离平衡常数Ka1(H3AsO3)=________。
③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。
④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。
35.【化学一选修3：物质结构与性质】 （15分）硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
（1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。
（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。
①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。
②B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。
③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。
CH3C00H CH3CH2OH
上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。
①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“ ”和画“×”分别表明B与P的相对位置。
②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。
36.【化学-选修5：有机化学基础】 （15分）某医药中间体的合成路线如下：
（1）烃的含氧衍生物A在日常生活中可用作润滑剂，A与化合物I除相对分子质量相同外，氢元素质量百分含量也相同，则A的结构简式为_____。
（2）化合物IV的化学名称为____________。
（3）化合物II化为化合物III的反应条件为__________。
（4）写出化合物VI与CH3NH2反应的化学方程式__________。
（5）化合物班的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知B遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为________或____________。
②已知C分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_____种。
（6）丁烯酮( )可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。
合成路线流程图示例如下：A B…… 目标产物。
参考答案
7-10：BDBD 11-13：CCC
26.(除标注外，每空2分，共16分)
（1）a→b→f(g)→g(f)→a(c)→b(d)→i（2）浓硫酸（1分）吸收CO防污染（1分）
（3）ad （4）偏大（5）bce
（6）通入过量CO2气体
（7）坩埚、泥三角、坩埚钳(玻璃棒写与不写都对)
（8） 或
27.(除标注外，每空2分，共14分)
（1）①+165kJ/mol
②一定温度范围内，催化剂的活性越大，维持反应速率较快(合理即给分)
③0.4mol
（2）①B ②80% ③生成的部分CO2及水蒸气可循环利用；该工艺中较大比例的H2作还原剂，可减少CO2的排放(只要答一点即可)（3）2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O
28. (除标注外，每空2分，共13分)
（1）18（1分）（2）As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O
（3）①H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O ②10-9.2 ③> ④HAsO32-+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl-
35. (除标注外，每空2分，共15分)
（1）1（1分）3
（2）① sp3、sp2 ②B<H<O ③由于碳氧双键比碳氧单键成键电子对多，排斥力强，故键角1较大
（3）① ②
36. (除标注外，每空2分，共15分)
（1） （2）苯甲醛（1分）
（3）NaOH水溶液，加热
（4）
（5）① （1分）、 （1分）②5
（6） （4分）
